Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Följ dessa regler i den ordning som anges nedan: Alla Na, K och NH4 salter är lösliga. Alla NEJ3, C2va3O2, ClO3 och ClO4 salter är lösliga. Alla Ag, Pb och Hg2 salter är inte lösliga. Alla Cl-, Br- och I-salter är lösliga. Alla CO3, O, S, OH, PO4, CrO4, cr2O7 och så3 salter är olösliga (med vissa undantag). Allt SÅ4 salter är lösliga (med vissa undantag). 
Till exempel, i NaCl är Na den positivt laddade katjonen eftersom den är en metall medan Cl är den negativt laddade anjonen eftersom den är en icke-metall. 
Om du går en vanlig kemikurs kommer du sannolikt att förväntas memorera några av de vanligaste polyatomära jonerna. Några få vanliga joner är CO3, NEJ3, NEJ2, SÅ4, SÅ3, ClO4 och ClO3. Det finns många fler som du kan hitta i tabellerna i din lärobok i kemi eller online. 
Om inget tillstånd anges för ett element, använd det tillstånd som anges i det periodiska systemet. Om en förening sägs vara en lösning, registrera den som vätska eller (aq). Om det finns vatten i ekvationen, bestäm om jonbindningen kommer att lösas upp med hjälp av en löslighetstabell. Om lösligheten är hög är föreningen flytande (aq), om det har en låg löslighet är det ett fast ämne (s). Om det inte finns något vatten är jonbindningen ett fast ämne (s). Om problemet hänvisar till en syra eller bas kommer bindningen att vara flytande (aq). Till exempel, 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni. Cr och Ni är fasta ämnen i sin elementära form. NiCl2 och CrCl3 är lösliga jonbindningar, och därför är de flytande. Om du skriver om ekvationen blir denna: 2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s). 
Fasta ämnen, vätskor, gaser, molekylära bindningar, dåligt lösliga jonbindningar, polyatomära joner och svaga syror sönderdelas inte. Jonbindningar med hög löslighet (använd en löslighetstabell) och starka syror joniseras till 100 % (HCl(aq), HBr(aq), HEJ(aq), va2SÅ4(aq), HClO4(aq) och HNO3(aq)). Tänk på att även om polyatomära joner inte bryts ner ytterligare, kommer de att separeras från en jonbindning om de är en komponent i den föreningen. 
I vårt exempel: NiCl2 bryts ner till Ni och Cl medan CrCl3 bryts ner i Cr och Cl. Ni har en laddning på 2+ eftersom Cl har en negativ laddning, men det finns 2 atomer av den. Därför måste det finnas en jämvikt mellan de 2 negativa Cl-jonerna. Cr har en laddning på 3+ eftersom den behöver balansera de 3 negativa Cl-jonerna. Kom ihåg att polyatomära joner har sin egen specifika laddning. 
Fasta ämnen, vätskor, gaser, svaga syror och dåligt lösliga jonbindningar kommer inte att ändra sitt tillstånd eller delas upp i joner. Lämna dem bara som de är. Molekylära ämnen kommer att dispergera i en lösning så att deras tillstånd ändras till en vätska (aq). Tre undantag det Nej vätska (aq) blir är: CH4(g), C3va8(g) och C8va18(l). Om vi fortsätter med exemplet ser den kompletta jonekvationen ut så här: 2Cr(s) + 3Ni(aq) + 6Cl(aq) --> 2 Cr(aq) + 6Cl(aq) + 3Ni(s). När Cl inte är en del av en förening, är den inte diatomisk; så vi multiplicerade koefficienten med antalet atomer i föreningen för att få 6 Cl-joner på båda sidor av ekvationen. 
Utveckla exemplet: det finns 6Cl överskott av joner på varje sida av ekvationen som kan elimineras. Den slutliga nettojonekvationen är 2Cr(s) + 3Ni(aq) --> 2 Cr(aq) + 3Ni(s). Du kan kontrollera om ditt svar är korrekt genom att kontrollera om de totala laddningarna på båda sidor av reaktionsekvationen är lika.
Skapa en nettojonekvation
Netjonekvationer är en viktig aspekt av kemi eftersom de endast representerar de enheter som förändras i en kemisk reaktion. De används mest i redoxreaktioner, dubbla ersättningsreaktioner och syra-basneutraliseringar. Det finns tre grundläggande steg för att skriva en nettojonekvation: att göra molekylekvationen lika, konvertera den till en komplett jonekvation (hur varje ämne finns i en lösning) och sedan skriva nettojonekvationen.
Steg
Del 1 av 2: Förstå komponenterna i en jonekvation
1. Vet skillnaden mellan molekylär ochjoniska föreningar. Det första steget i att skriva en nettojonisk ekvation är att särskilja reaktionens jonbindningar. Jonbindningar är de föreningar som joniserar i en vattenlösning och har en laddning. Molekylära bindningar är föreningar som aldrig har en laddning. De består av två icke-metaller och kallas ibland för kovalenta bindningar.
- Jonbindningar kan bildas mellan metaller och icke-metaller, metaller och polyatomära joner eller flera polyatomära joner.
- Om du inte är säker på en förening, slå upp grundämnena i föreningen i det periodiska systemet.
2. Bestäm ett ämnes löslighet. Inte alla jonbindningar är lösliga i en vattenlösning och kommer därför inte att sönderdelas till individuella fosfatjoner. Du måste veta lösligheten för varje ämne innan du går vidare till resten av ekvationen. Nedan följer en kort sammanfattning av reglerna för löslighet. Hitta en löslighetstabell för mer information och undantag från dessa regler.
3. Bestäm katjonen och anjonen i en sammansättning. Katjoner är de positiva jonerna i en förening och i allmänhet metallerna. Anjoner är de negativa, icke-metalliska jonerna i föreningen. Vissa icke-metaller kan bilda katjoner, men metaller bildar alltid katjoner.
4. Känn igen de polyatomära jonerna i reaktionen. Polyatomära joner är molekyler som är så hårt bundna att de inte sönderfaller alls under kemiska reaktioner. Det är viktigt att kunna känna igen polyatomära joner eftersom de har en specifik laddning och inte sönderdelas till sina individuella komponenter. Polyatomära joner kan vara antingen positivt eller negativt laddade.
Del 2 av 2: En nettojonekvation
1. Se till att reaktionsekvationen är i jämvikt. Innan du kan skriva ut en nettojonekvation måste du först se till att den initiala ekvationen är helt är i jämvikt. För att göra en ekvation lika på båda sidor av reaktionspilen, placera koefficienter för föreningarna tills det finns lika många atomer för varje element, på båda sidor av ekvationen.
- Skriv antalet atomer som utgör varje förening på vardera sidan av ekvationen.
- Placera en koefficient för varje grundämne som inte är syre eller väte för att balansera ekvationen.
- Gör antalet väteatomer lika på båda sidor.
- Gör antalet syreatomer lika på båda sidor.
- Räkna antalet atomer på varje sida av ekvationen igen för att se till att de är lika.
- Till exempel Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni blir 2Cr + 3NiCl2 --> 2CrCl3 + 3Ni.
2. Bestäm tillstånden för varje förening i ekvationen. Du kommer ofta att kunna peka ut nyckelord i ett uttalande, som tydliggör hur statusen för varje anslutning är. Det finns ett antal regler för att bestämma tillståndet för ett element eller en förening.
3. Bestäm vilka arter som kommer att brytas ned (till individuella katjoner och anjoner) i lösningen. När en viss substans eller förening bryts ned, bryts den ner i dess positiva (katjon) och negativa (anjon) komponenter. Det är dessa komponenter som så småningom balanserar med varandra och därmed resulterar i nettojonekvationen.
4. Beräkna laddningen för varje separerad jon. Kom ihåg att metaller är den positiva katjonen medan icke-metaller är den negativa anjonen. Med det periodiska systemet kan du bestämma vilket grundämne som har vilken laddning. Du måste också balansera laddningen av varje jon i föreningen.
5. Skriv ekvationen med de lösliga jonbindningarna nedbrutna till deras individuella joner. Allt som sönderdelas eller joniseras (starka syror) kommer att delas upp i två olika joner. Materiens tillstånd förblir detsamma (aq), men notera att ekvationen förblir i jämvikt.
6. Ta bort de överflödiga jonerna genom att eliminera identiska joner på varje sida av ekvationen. Du kan bara bli av med de joner som är helt identiska på båda sidor (laddning, subscript, etc.).). Skriv om reaktionen utan någon av de eliminerade substanserna.
Tips
- Ange alla tillstånd för ämnena i alla ekvationer. Du kommer definitivt att få poäng avdrag om du inte gör det.
"Skapa en nettojonekvation"
Оцените, пожалуйста статью
