Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Vissa föreningar har inre bindningar som är jämförbara i styrka med vattnets dragkraft. Dessa ämnen är måttligt löslig, eftersom en betydande del av obligationerna (men inte alla) kommer att dras isär. 
Till exempel för strontiumklorid (SrCl2), sök efter Sr eller Cl i de fetstilta stegen som anges nedan. Cl är "vanligtvis lösbar" så kolla nedan för undantag. Sr deklareras inte som ett undantag, så SrCl måste vara det2 vara lösbar. De vanligaste undantagen från varje regel listas nedan. Det finns andra undantag, men du kommer förmodligen inte att se dessa i en typisk kemiklass eller labb. 
Undantag: Li3PO4 är inte lösbart. 
Undantag: Ag(OAc) (silveracetat) och Hg(OAc)2 (kvicksilveracetat) är inte lösliga. AgNO2 och KClO4 är endast "delvis lösbara". 
Undantag: Om en av dessa binder till joner av silver (Ag), kvicksilver (Hg2), eller bly (Pb), så är resultatet inte lösligt. Detsamma gäller de mindre vanliga föreningarna med koppar (Cu) och tallium (Tl). 
Undantag: Sulfatjonen bildar olösliga föreningar med följande joner: strontium Sr, barium Ba, bly Pb, silver Ag, kalcium Ca, radium Ra och diatomiskt silver Ag2. Observera att silversulfat och kalciumsulfat löser sig precis tillräckligt för att ibland kallas måttligt lösligt. 
Undantag: Kommer du ihåg alkalimetallerna (Grupp I-A) och hur gärna de bildar olösliga föreningar? Li, Na, K, Rb och Cs bildar alla lösliga föreningar med hydroxid- eller sulfidjoner. Dessutom bildar hydroxid lösliga salter med joner av alkaliska jordartsmetaller (Grupp II-A): kalcium Ca, strontium Sr och barium Ba. Observera att föreningarna av hydroxid med jordalkali har precis tillräckligt med molekyler för att hålla ihop för att ibland anses vara "dåligt lösliga". 
Undantag: Dessa joner bildar lösliga föreningar med de vanliga ämnena, alkalimetallerna Li, Na, K, Rb och Cs, samt med ammonium NH4. 
Till exempel en molekyl av PbI2 delas upp i jonerna Pb, I och ett annat I (du behöver bara veta eller slå upp laddningen för en jon, eftersom du vet att den totala föreningen alltid har en neutral laddning). Skriv ner ekvationen 7,1×10 = [Pb][I] 
I vårt exempel skriver vi om 7,1×10 = [Pb][I] Eftersom det bara finns en blyjon (Pb) i föreningen kommer antalet lösta föreningsmolekyler att vara lika med antalet fria blyjoner. Så vi kan ersätta [Pb] med x. Eftersom det finns två jodjoner (I) för varje blyjon kan vi likställa antalet jodatomer till 2x. Ekvationen är nu 7,1×10 = (x)(2x) 
Till exempel, om vår blyjodförening löstes i en lösning innehållande 0,2 M blyklorid (PbCl2), då kan vi skriva om ekvationen som 7,1×10 = (0,2M+x)(2x). Och efter det, eftersom 0,2M är en så högre koncentration än x, kan vi säkert skriva om detta till 7,1×10 = (0,2M)(2x). 
Följande gäller löslighet i rent vatten, inte med några vanliga joner. 7,1×10 = (x)(2x) 7,1×10 = (x)(4x) 7,1×10 = 4x (7,1×10) 4 = x x = ∛((7,1×10) ÷ 4) x = 1,2 x 10 mol per liter kommer att lösas upp. Detta är en mycket liten mängd, så du vet att denna förening i princip är dåligt löslig.
Bestämning av löslighet
Inom kemi används löslighet för att beskriva egenskaperna hos ett fast ämne som är blandat med och helt löst i en vätska utan att lämna några olösta partiklar efter sig. Endast (laddade) joniska föreningar är lösliga. För praktiska ändamål räcker det att memorera några regler, eller konsultera en lista med regler, för att tala om för dig om de flesta joniska föreningar kommer att stelna när de blandas med vatten, eller om en betydande mängd av dem kommer att lösas upp. I verkligheten kommer vissa molekyler att lösas upp även om du inte ser några förändringar, så för exakta experiment måste du veta hur man beräknar denna mängd.
Steg
Metod 1 av 2: Använda snabbregler
1. Lär dig mer om joniska föreningar. Varje atom har normalt några elektroner, men ibland får eller förlorar de en extra elektron. Resultatet är en Jon med en elektrisk laddning. När en jon med negativ laddning (en extra elektron) möter en jon med positiv laddning (en elektron saknas) binder de ihop, precis som de negativa och positiva ändarna av två magneter. Resultatet är en jonbindning.
- Joner med negativ laddning kallas anjoner, och joner med positiv laddning katjoner.
- Normalt är antalet elektroner i en atom lika med antalet protoner, där de elektriska laddningarna är i jämvikt.
2. Vet vad löslighet betyder. Vattenmolekyler (H2O) har en ovanlig struktur, vilket gör att de beter sig ungefär som en magnet: ena änden har en positiv laddning medan den andra änden är negativt laddad. När du blandar en jonbindning med vatten samlas dessa "vattenmagneter" runt den och försöker dra isär de positiva och negativa jonerna. Vissa jonbindningar är inte särskilt tätt sammansatta; dessa är löslig, eftersom vatten kommer att bryta och lösa upp bindningen. Andra kompositer har starkare bindningar och är det Inte lösbart,eftersom de kan hålla ihop trots vattenmolekylerna.
3. Studera reglerna för löslighet. Eftersom interaktionerna mellan atomer är ganska komplexa är det inte alltid intuitivt vilka föreningar som är lösliga och olösliga. Hitta den första jonen i föreningen i listan nedan för att ta reda på hur den vanligtvis beter sig, kontrollera sedan undantagen för att se till att den andra jonen inte interagerar ovanligt.
4. Föreningar är lösliga om de innehåller alkalimetaller inklusive Li, Na, K, Rb och Cs. Dessa kallas också grundämnena i grupp IA: litium, natrium, kalium, rubidium och cesium. Nästan alla föreningar med en av dessa joner är lösliga.
5. Föreningar med NO3, C2va3O2, NEJ2, ClO3 och ClO4 är lösbara. Dessa är nitrat-, acetat-, nitrit-, klorat- respektive perkloratjoner. Observera att acetat ofta förkortas med OAc.
6. föreningar med Cl, Br och I är mestadels lösliga. Klorid-, bromid- och jodidjoner bildar nästan alltid lösliga föreningar, även kända som halogensalterna.
7. Föreningar med SO4 är vanligtvis lösbara. Sulfatjonen bildar vanligtvis lösliga föreningar, men det finns flera undantag.
8. Föreningar med OH eller S är inte lösliga. Dessa är hydroxid- respektive sulfidjoner.
9. Föreningar med CO3 eller PO4 är inte lösbara. Kontrollera en sista gång för karbonat- och fosfatjoner, och du bör veta vad du kan förvänta dig av föreningen.
Metod 2 av 2: Beräkna lösligheten för Ksp
1. Hitta löslighetsprodukten av konstanten Ksp. Denna konstant är olika för varje förening, så du måste slå upp den i en tabell i din lärobok eller uppkopplad. Eftersom dessa värden är experimentellt bestämda kan de variera mycket från tabell till tabell, så det är bäst att använda tabellen i din lärobok, om det finns en. Om inget annat anges, antar de flesta tabeller en omgivningstemperatur på 25o C.
- Till exempel, om du vill lösa upp blyjodid (PbI2), skriv sedan ner jämviktskonstanten för löslighetsprodukten. Använder du ett bord på bilbo.chm.uri.edu, använd sedan konstanten 7,1×10.
2. Skriv först ner den kemiska ekvationen. Bestäm först hur föreningen delas till joner när den löses upp. Skriv nu en ekvation med Ksp å ena sidan och de enskilda jonerna å andra sidan.
3. Justera ekvationen för att använda variabler. Skriv om ekvationen som ett enkelt algebraproblem med hjälp av dina kunskaper om antalet molekyler eller joner. Sätt x lika med mängden av ämnet som kommer att lösas upp och skriv om variablerna som antalet för varje jon i termer av x.
4. Tänk på vanliga joner, om några. Hoppa över detta steg när du löser upp föreningen i rent vatten. Men om föreningen löses i en lösning som redan innehåller en eller flera av dess beståndsdelar (en "vanlig jon"), minskar lösligheten avsevärt. Effekten av de vanliga jonerna är mest märkbar i föreningar som för det mesta är olösliga, och i dessa fall kan man anta att de allra flesta joner i jämvikt kommer från den jon som redan finns i lösningen. Skriv om ekvationen med den kända molära koncentrationen (mol per liter eller M) av de joner som redan finns i lösningen, och ersätt värdet på x du använde för den jonen.
5. Lös ekvationen. Lös x och vet hur löslig föreningen är. På grund av hur löslighetskonstanten definieras, kommer ditt svar att uttryckas som mol av den lösta föreningen per liter vatten. Du kan behöva en miniräknare för att hitta det slutgiltiga svaret.
Förnödenheter
- Tabell över konstanter för löslighetsprodukter (Ksp) för anslutningar.
Tips
- Om du har experimentella data om hur mycket en förening har lösts upp kan du använda samma ekvation för att lösa löslighetskonstanten Ksp.
Varningar
- Det finns ingen universellt accepterad definition av dessa termer, men kemister är överens om majoriteten av föreningarna. Vissa kantfall avseende föreningarna med en betydande andel lösta och olösta molekyler kan beskrivas med olika löslighetstabeller.
- Vissa äldre läroböcker ger NH4OH igen som en löslig förening. Detta är felaktigt; små mängder NH4 och OH-joner kan observeras, men kan inte isoleras för att bilda en förening.
Оцените, пожалуйста статью
