Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Till exempel: dikvävehexafluorid. Det första grundämnet är kväve och den kemiska symbolen för kväve är N. 
Till exempel: Dinitrogen har prefixet `di-` som betyder 2; Så det finns två kväveatomer närvarande. Skriv dinitrogen som N2. 
Till exempel: Dinitrogen Hexafluoride. Det andra elementet är fluor. Uteslut bara `-ide`-ändelsen för att få det faktiska namnet på elementet. Den kemiska symbolen för fluor är F. 
Till exempel: Hexafluorid har prefixet `hexa-` som betyder 6; Det är därför det finns 6 atomer av fluor närvarande. Skriv hexafluorid som F6. Den slutliga kemiska formeln för dikvävehexafluorid är N2f6. 
Svaveldioxid: SO2 Koltetrabromid: CBr4 Difosforpentoxid: P2O5 
Det finns bara 3 polyatomära katjoner, och dessa är ammonium (NH4), hydronium (H3) och kvicksilver (I) (Hg2 Resten av de polyatomära jonerna har negativa laddningar som sträcker sig från -1 till -4. Några vanliga exempel är karbonat (CO3), sulfat (SO4), nitrat (NO3) och kromat (CrO4). 
Alla element i grupp 1 är 1+. Alla element i grupp 2 är 2+. Övergångselement har romerska siffror för att indikera deras laddning. Silver är 1+ Zink är 2+ och aluminium är 3+. Grupp 17 är 1-. Grupp 16 är 2-. Grupp 15 är 3-. Kom ihåg att när du har att göra med polyatomära joner kan du bara dra nytta av jonens laddning. 
Till exempel: Litiumoxid. Litium är ett element i grupp 1 och har en laddning på 1+. Syre är ett element i grupp 16 och har en laddning på 2-. För att balansera laddningen 2- av syre behöver du 2 litiumatomer; Därför är den kemiska formeln för litiumoxid Li2O. 
Kalciumnitrid: Symbolen för kalcium är Ca och symbolen för kväve är N. Ca är ett element i grupp 2 och har en laddning på 2+. Kväve är ett element i grupp 15 och har en laddning på 3-. För att balansera detta behöver du 3 kalciumatomer (6+) och 2 kväveatomer (6-): Ca3N2. Kvicksilver(II)fosfat: Symbolen för kvicksilver är Hg och fosfat är den polyatomiska jonen PO PO4. Merkurius har en laddning på 2+ som indikeras bredvid med det romerska talet II. Fosfat har en laddning på 3-. För att balansera dessa behöver du 3 kvicksilveratomer (6+) och 2 fosfatmolekyler (6-): Hg3(PO4)2. 
Kom ihåg att balansera laddningarna när du bildar nya föreningar. Till exempel: AgNO3 + NaCl --> ? Ag kopplas nu till Cl för att bilda AgCl. Na är nu kopplat till NO3 till NaNO3 att forma. 
Till exempel: AgNO3 + NaCl --> ? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 
Till exempel: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Räkna antalet atomer på båda sidor: 1 Ag till vänster, 1 Ag till höger; 1 N vänster, 1 N höger; 3 O vänster, 3 O höger; 1 Efter vänster, 1 Efter höger; 1 Cl vänster, 1 Cl höger. Denna reaktionsekvation är i jämvikt eftersom det finns samma antal atomer på både vänster och höger sida av ekvationen. 
NiCl2 + (NH4)2s --> ? Katjoner: Ni och NH4 Anjoner: Cl och S Ordna om jonerna för att skapa nya produkter: NiS + NH4Cl Skriv ekvationen: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + NH4Cl Balansera ekvationen: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + 2NH4Cl
Göra en kemisk ekvation
Ett bra sätt att tänka på en kemisk reaktion är processen att baka kakor. Du blandar ingredienserna (mjöl, smör, salt, socker och ägg), gräddar smeten och du ser den bli till något nytt. Småkakor. I kemiska termer är receptet ekvationen, ingredienserna är "reaktanterna" och kexen är "produkterna". Alla reaktionsekvationer ser ut ungefär som `A + B --> C (+ D..)`, där varje stor bokstav är ett grundämne eller en molekyl (en samling atomer som hålls samman av kemiska bindningar). Pilen indikerar reaktionen eller förändringen som äger rum. För att skriva ekvationerna finns det några viktiga namnregler som du behöver känna till.
Steg
Del1 av 3: Skriva kemiska formler för kovalenta bindningar
1. Lär dig prefixen för antal atomer. När man namnger föreningar används grekiska prefix för att indikera antalet atomer som finns i varje element. Kovalenta bindningar har det första elementet skrivet i sin helhet, medan det andra elementet ges suffixet `-ide`. Till exempel har difosforpentaoxidtrisulfid den kemiska formeln P2s3. Det här är prefixen för 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Octa-
- 9: Nona-
- 10: Deca-
2. Skriv ner den kemiska symbolen för det första grundämnet. När en förening skrivs ut måste du ange grundämnena och känna till deras kemiska symboler. Det första elementet som skrivs ner är kompositionens `förnamn`. Använd det periodiska systemet för att hitta den kemiska symbolen för ett grundämne.
3. Lägg till antalet atomer som subskript. För att identifiera antalet atomer som finns för varje element behöver du bara titta på elementets prefix. Att memorera de grekiska prefixen hjälper dig att snabbt skriva ner kemiska formler utan att behöva slå upp något.
4. Skriv ner den kemiska symbolen för det andra grundämnet. Det andra elementet är ämnets "efternamn" och följer efter det första elementet. I kovalenta bindningar har elementens namn suffixet `-ide` istället för elementets normala avslutning.
5. Lägg till antalet atomer som är närvarande. Som med det första elementet bestämmer du antalet atomer i det andra elementet genom att läsa prefixet. Med detta prefix skriver du antalet atomer som en sänkning till höger om den kemiska symbolen.
6. Öva med några exempel. Om du precis har börjat med kemi, finns det mycket att memorera. Det är som att lära sig ett nytt språk. Ju mer du övar på provproblem, desto lättare blir det att dechiffrera kemiska formler i framtiden och lära dig kemispråket.
Del 2 av 3: Skriva kemiska formler för jonbindningar
1. Bestäm de kemiska symbolerna för katjonerna och anjonerna. Alla kemikalier har ett för- och efternamn. Förnamnet är katjonen (positiv jon) medan efternamnet är anjonen (negativ jon). Katjoner skrivs som elementnamn medan anjoner är namnet på elementet som slutar med suffixet `-ide`.
- Den kemiska symbolen för varje grundämne finns i det periodiska systemet.
- Till skillnad från de kovalenta bindningarna används inte grekiska prefix för att indikera antalet atomer i varje element. Du måste balansera elementens laddningar för att bestämma antalet atomer.
- Till exempel: Litiumoxid är Li2O.
2. Känn igen polyatomära joner. Ibland är katjonen eller anjonen en polyatomisk jon. Dessa är molekyler som innehåller två eller flera atomer med joniska grupper. Det finns inget knep att komma ihåg detta, du måste bara memorera dem.
3. Bestäm valensen för varje element. Valensen kan bestämmas genom att titta på elementets position i det periodiska systemet. Det finns några regler att tänka på som kan hjälpa dig att bestämma belastningar:
4. Balansera de positiva och negativa laddningarna av jonerna. När du har bestämt laddningen för varje element (eller polyatomisk jon), kommer du att använda dessa laddningar för att bestämma antalet atomer som finns i varje element. Avsikten är att sätta laddningen av föreningen till noll, så du ska lägga till atomer för att balansera laddningarna.
5. Öva med några exempel. Det bästa sättet att lära sig att skriva formler är att öva med massor av exempel. Använd exempel i din lärobok i kemi eller leta efter övningar på nätet. Gör så mycket du kan tills du behärskar att skriva kemiska formler.
Del 3 av 3: Bestäm produkterna av givna reaktanter
1. Bestäm alla katjoner och anjoner i reaktanterna. I ekvationen för en enkel dubbelersättningsekvation finns två katjoner och anjoner. Den allmänna ekvationen är i form av AB + CD --> AD + CB, där A och C är katjoner och B och D är anjoner. Bestäm också laddningen för varje jon.
- Till exempel: AgNO3 + NaCl --> ?
- Katjonerna är: Ag. Anjonerna är: NEJ3 och Cl.
2. Byt ut jonerna för att skapa produkterna. När du har bestämt alla joner och deras laddningar, arrangera dem så att den första katjonen är kopplad till den andra anjonen och den andra katjonen är kopplad till den första anjonen. Kom ihåg ekvationen: AB + CD --> AD + CB.
3. Skriv ut hela ekvationen. Efter att ha skrivit produkterna som bildas i ekvationen kan du skriva hela ekvationen med både produkterna och reaktanterna. Placera reaktanterna på vänster sida av ekvationen och skriv de nya produkterna på höger sida, med ett plustecken mellan.
4. Ta med ekvationeni balans. När du har skrivit ekvationen och bestämt alla produkter och reaktanter, se till att allt är i jämvikt. En ekvation är bara i jämvikt när det finns samma antal atomer av varje element på båda sidor.
5. Öva med några exempel. Det enda sättet att bli bättre på att skriva ekvationer är att faktiskt träna på det. Arbeta igenom följande exempel för att se till att du verkligen förstår processen.
Оцените, пожалуйста статью
