Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Till exempel, i NaCl (natriumklorid)-molekylen har kloratomen en ganska hög elektronegativitet och natrium en ganska låg elektronegativitet. Som ett resultat kommer elektronerna att dras mot klor och bort från natrium. 
Detta är en länk till en utmärkt elektronegativitetstabell. Observera att detta representerar elektronegativitet enligt Pauling-skalan, den mest använda skalan. Det finns dock andra sätt att mäta elektronegativitet, varav ett kommer att visas nedan. 
Elektronegativiteten hos en atom är högre om du går höger rör sig i det periodiska systemet. Elektronegativiteten hos en atom är högre om du upp rör sig i det periodiska systemet. Atomerna längst upp till höger har högst elektronegativitet och atomerna längst ner till vänster lägst. Till exempel, i exemplet ovan med NaCl, vet du att klor har högre elektronegativitet än natrium eftersom det är nästan längst upp till höger i systemet. Å andra sidan är natrium långt till vänster, vilket gör det till en atom med lägre värde. 
Till exempel: molekylen O2 har en sådan typ av bindning. Eftersom de två syreatomerna har samma elektronegativitet är skillnaden mellan dem 0. 
Ett bra exempel på detta är molekylen H2O (vatten). O är mer elektronegativ än de två H:en, vilket gör att den binder elektronerna hårdare, vilket gör hela molekylen delvis negativ vid O-atomen och delvis positiv vid H-atomerna. 
Ett exempel på detta är NaCl (natriumklorid). Klor är så elektronegativt att det attraherar båda elektronerna i bindningen hela vägen mot sig själv, vilket ger natrium en positiv laddning. 
De flesta atomer till vänster och i mitten av det periodiska systemet är atomer. Den här sidan har en tabell som anger vilka grundämnen som är metaller. Det tidigare nämnda HF-exemplet faller inom denna kategori. Eftersom H och F inte är metaller har de en polär kovalent obligation. 
Elektronaffiniteten för y eller litium är 60 KJ mol. 
I vårt exempel löser vi detta på detta sätt:
Beräkna elektronegativitet
Inom kemi är elektronegativitet ett mått på den kraft med vilken en atom attraherar elektronerna i en atombindning. En atom med hög elektronegativitet attraherar elektroner starkare, medan en atom med låg elektronegativitet attraherar dem svagt. Elektronegativa värden används för att förutsäga hur olika atomer kommer att bete sig i en bindning, vilket gör detta till en viktig färdighet för grundläggande kemi.
Steg
Metod 1 av 3: Grunderna för elektronegativitet
1. Förstå att kemiska bindningar bildas när atomer delar elektroner. För att förstå elektronegativitet är det viktigt att först förstå vad en "bindning" är. Alla atomer i en molekyl som är "kopplade" till varandra i ett molekyldiagram har en atombindning. I grund och botten betyder detta att de delar två elektroner - varje atom bidrar med en elektron till bindningen.
- De exakt skälen till att atomer delar elektroner och bildar en bindning är lite för långt för den här artikeln. Om du vill lära dig mer om detta, läs Denna artikel om grunderna för en atombindning, eller wikiHows egna artiklar om ämnet.
2. Förstå effekten av elektronegativitet på elektronerna i bindningen. När två atomer delar två elektroner i en bindning, delar de inte lika. När en atom har högre elektronegativitet än atomen bunden till, drar den de två elektronerna i bindningen närmare sig själv. En atom med mycket hög elektronegativitet kan dra elektronerna hela vägen till sin sida av bindningen, så att elektronerna knappast delas med den andra atomen.
3. Använd en elektronegativitetstabell som referens. En elektronegativitetstabell av element har elementen ordnade på samma sätt som i ett periodiskt system, förutom i detta fall är varje atom märkt med sin elektronegativitet. Du kan hitta dessa i många läroböcker och tekniska artiklar, men även på nätet.
4. Kom ihåg att elektronegativitet lämpar sig för snabba uppskattningar. Om du inte har en elektronegativitetstabell till hands kan du fortfarande uppskatta en atoms elektronegativitet baserat på var den är i det periodiska systemet. Som en generell regel:
Metod 2 av 3: Hitta bindningar med elektronegativitet
1. Hitta skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna. När två atomer bildar en bindning kan skillnaden i deras elektronegativitet berätta mer om kvaliteten på deras bindning. Subtrahera den mindre elektronegativiteten från den större för att hitta skillnaden.
- Till exempel, om vi tittar på molekylen HF, subtraherar vi elektronegativiteten för väte (2.1) från fluor (4.0). 4,0 - 2.1=1.9
2. Om skillnaden är mindre än 0,5 är bindningen apolär kovalent. Elektronerna delas nästan helt lika. Dessa bindningar bildar inte molekyler med stora laddningsskillnader på båda sidor. Icke-polära bindningar är ofta mycket svåra att bryta.
3. Om skillnaden är mellan 0,5-1,6 är bindningen polär kovalent. Dessa bindningar har fler elektroner i ena änden än den andra. Detta gör molekylen något mer negativ på sidan med elektronerna och lite mer positiv på sidan utan elektroner. Laddningsobalansen i dessa bindningar tillåter molekylen att delta i vissa speciella reaktioner.
4. Om skillnaden är mer än 2,0 är bindningen jonisk. I dessa bindningar är elektronerna helt i ena änden av bindningen. Den mer elektronegativa atomen får negativ laddning och den mindre elektronegativa atomen får mer positiv laddning. Dessa typer av bindningar gör att de associerade atomerna kan reagera bra med andra atomer och till och med dras isär av polära atomer.
5. Om skillnaden är mellan 1,6-2,0, kontrollera om det finns någon metall närvarande. Om det väl en metall är närvarande i bindningen, då bindningen är jonisk. Om det bara finns icke-metaller i det, så är bindningen det polär kovalent
Metod 3 av 3: Bestäm Mullikens elektronegativitet
1. Hitta den första joniseringsenergin för atomen. Mulliken elektronegativitet är ett något annorlunda sätt att mäta elektronegativitet än det som används i Pauling-tabellen ovan. För att hitta Mulliken-elektronegativiteten för en viss atom måste du först hitta joniseringsenergin för den atomen. Detta är den energi som krävs för att få atomen att ladda ur en enda elektron.
- Detta är något du förmodligen kommer att behöva slå upp i kemiuppslagsböcker. Den här webbplatsen har en bra tabell som du kan använda (rulla ner för att hitta den).
- Ett exempel: Antag att vi vill bestämma elektronegativiteten för litium (Li). I tabellen på ovanstående sida läser vi att den första joniseringsenergin är lika med 520 kJ/mol.
2. Hitta elektronaffiniteten för atomen. Detta är ett mått på den energi som erhålls när en elektron läggs till en atom för att skapa en negativ jon. Återigen, detta är något du måste slå upp i en uppslagsbok. Den här webbplatsen har resurser som du kanske vill kolla in.
3. Lös Mullikens elektronegativitet med ekvationen. Med kJ/mol som en enhet för energi är ekvationen för Mullikens elektronegativitet lika med OCHMulliken=(1,97×10)(Ei+Eea) + 0,19. Inkorporera dina värden i ekvationen och lös för OCHMulliken.
- OCHMulliken=(1,97×10)(Ei+Eea) + 0,19
- OCHMulliken=(1,97×10)(520 + 60) + 0,19
- OCHMulliken=1,143 + 0,19=1,333
Tips
- Förutom Pauling- och Mulliken-skalorna finns det andra elektronegativitetsskalor, inklusive Allred-Rochow, Sanderson och Allen. Dessa har alla sina egna ekvationer för att beräkna elektronegativitet (av vilka en del kan bli ganska komplexa).
- Elektronnegativitet har inga enheter.
Оцените, пожалуйста статью
