Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Varje energinivå kan innehålla upp till 2 elektroner. Varje p-energinivå kan innehålla upp till 6 elektroner. Varje d-energinivå kan innehålla upp till 10 elektroner. Varje f-energinivå kan rymma upp till 14 elektroner. 
d-energinivån har en något högre energi än s-energinivån för det nedre elektronskalet, så det är mer sannolikt att den högre s-energinivån fylls än den lägre d-energinivån. För att skriva en elektronkonfiguration betyder det att den kommer att se ut så här: 1s2s2p3s3p4s3d. 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p Till exempel: elektronkonfigurationen för natrium (11 elektroner) är: 1s2s2p3s. 
Till exempel är natrium i s-blocket, så den sista omloppsbanan i dess elektronkonfiguration är s. Det är i den tredje raden och första kolumnen, så den sista omloppsbanan är 3s. Detta är ett bra sätt att kontrollera ditt slutliga svar. Regeln är lite annorlunda för d-orbitalen. Den första raden av d-blockelement börjar i den fjärde raden, men du måste subtrahera 1 från radnumret eftersom s-nivåerna har lägre energi än d-nivåerna. Till exempel: vanadin slutar i 3d. Ett annat sätt att kontrollera ditt arbete är att lägga ihop alla upphöjda texter. De måste vara lika med antalet elektroner i elementet. Om du har för få eller för många elektroner måste du tänka om och försöka igen. 
1: Helium 2: Neon 3: Argon 4: Krypton 5: Xenon 6: Radon Till exempel är natrium i period 3. Vi kommer att använda neon för ädelgaskonfigurationen eftersom det är i period 2. 
Till exempel har natrium 11 elektroner och neon har 10 elektroner. Den fullständiga elektronkonfigurationen för natrium är: 1s22p3s och neon är 1s22p. Som du kan se har natrium en 3s som neon inte har -- det är därför ädelgaskonfigurationen för natrium blir [Ne]3s. Alternativt kan du räkna de upphöjda energinivåerna tills du har tio. Ta bort dessa energinivåer och än mindre vad som finns kvar. Om du använder neon för att skriva elektronkonfigurationen för natrium har du en elektron kvar: [Ne]3s.
Att skriva ädelgaskonfigurationen för ett element
Att skriva en elektronkonfiguration för ett grundämne är ett bra sätt att se på fördelningen av elektroner i en atom. Beroende på elementet kan formeln vara mycket lång. Därför har forskare utvecklat en stenografi som använder en ädelgas för att representera elektroner som inte är valenselektroner. Detta förenklar elektronkonfigurationen och gör det lättare att förstå grundämnets kemiska egenskaper.
Steg
Del 1 av 2: Den normala elektronkonfigurationen för ett element
1. Bestäm antalet elektroner som finns i elementet. Ett grundämnes atomnummer talar om hur många protoner det har. Eftersom grundämnen i neutralt tillstånd har samma antal protoner och elektroner kan man också använda atomnumret som antalet elektroner som grundämnet har. Atomnumret, som du kan hitta i periodiska systemet, är talet omedelbart ovanför elementsymbolen.
- Till exempel: symbolen för natrium är Na. Atomnumret för Na är 11.
2. Kunskap om elektronskal och energinivåer. Det första elektronskalet har bara s-energinivån, det andra elektronskalet har både en s- och en p-energinivå. Det tredje elektronskalet har en energinivå s, p och d. Det fjärde elektronskalet har en energinivå s, p, d och f. Det finns fler än fyra elektronskal, men i gymnasiekemi kommer du vanligtvis bara att stöta på de fyra första.
3. Lär dig reglerna för elektronfyllning. Enligt Aufbau-principen måste man lägga till elektroner till de lägsta energinivåerna innan en elektron kan adderas till en högre energinivå. Varje energinivå kan ha flera suborbitaler, men varje suborbital kan hålla upp till två elektroner vid varje given tidpunkt. Energinivån s har en suborbitaler, p har 3 suborbitaler, d har 5 suborbitaler och f har 7 suborbitaler.
4. Använd den diagonala konfigurationsgrafen för att skriva elektronkonfigurationer. Det enklaste sättet att komma ihåg hur elektroner fylls är att använda konfigurationsdiagrammet. I detta skriver du ner varje skal och dess energinivåer. Rita diagonala linjer uppifrån till höger ner till vänster på varje linje. Konfigurationsschemat ser ut så här:
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
5. Bestäm den sista omloppsbanan för en konfiguration. Genom att titta på det periodiska systemet kan du bestämma vad det sista underskalet och den sista energinivån i elektronkonfigurationen kommer att vara. Bestäm först i vilket block elementet faller (s, p, d eller f). Räkna sedan i vilken rad elementet ligger. Räkna slutligen i vilken kolumn elementet finns.
Del 2 av 2: Ädelgaselektronkonfigurationen
1. Bestäm ädelgaselektronkonfigurationen. Ädelgaselektronkonfigurationen är ett slags förkortat sätt att skriva ut den fullständiga elektronkonfigurationen för ett element. Ädelgasstenografin används för att sammanfatta ett elements elektronkonfiguration samtidigt som den tillhandahåller den mest relevanta informationen om det elementets valenselektroner.
- Ädelgasen ersätts för att representera alla elektroner som inte är valenselektroner.
- Ädelgaserna är helium, neon, argon, krypton, xenon och radon och är listade i den sista kolumnen i det periodiska systemet.
2. Identifiera ädelgasen i perioden för ditt element. Perioden för ett element är den horisontella raden där elementet finns. Om elementet är i den fjärde raden i det periodiska systemet, är det i period fyra. Ädelgasen du kommer att använda är i period tre. Nedan är en lista över ädelgaserna och deras perioder:
3. Byt ut ädelgasen mot samma antal elektroner som ädelgasen har. Det finns några sätt att göra detta nästa steg. Du kan skriva ut elektronkonfigurationen för ädelgasen och sedan ersätta samma konfiguration i det element av ditt intresse. Ett alternativ är att ta bort samma antal elektroner som ädelgasen har från grundämnet som du skriver konfigurationen för.
Varningar
- Endast i en neutral atom är atomnumret lika med antalet elektroner. En jon innehåller ett annat antal elektroner. Om jonen har en laddning på -1 så har den en extra elektron. En laddning -2 har två extra elektroner osv.
"Att skriva ädelgaskonfigurationen för ett element"
Оцените, пожалуйста статью
