Instrucțiuni gratuite pas cu pas 
Exempel: Al2O3. Redan2 = aluminium; O3 = syre. Så namnet blir "aluminiumoxid". 
Exempel: FeCl2 och FeCl3. Fe = Järn; Cl2 = Klorid -2; Cl3 = Klorid -3. Namnen skulle vara järn(II)klorid och järn(III)klorid. 
Ta bort en syreatom från bindningen. Avgiften förblir densamma och slutet av obligationsnamnet ändras från "-aat" till "–iet". Som ett exempel: NEJ3 till NEJ2 ändras från "nitrat" till "nitrit.”
Byt ut den centrala atomen med en annan av samma periodiska grupp. Som ett exempel: Sulfate SO4 kan förvandlas till Selenate SeO4.
Hydroxidjon: OH Nitratjon: NEJ3 Syrekarbonatjon: HCO3 Permanganatjon: MnO4 Karbonatjon: CO3 Kromatjon: CrO4 Dikromatjon: Cr2O7 Sulfatjon: SO4 Sulfitjon: SO3 Tiosulfatjon: S2O3<2- fosfatjon: PO4 Ammoniumjon: NH4 Exempel: KMnO4. Du kan använda MnO4 jon måste kännas igen som permanganat. K är kalium, så namnet på bindningen är kaliumpermanganat.
Exempel: NaOH. Du bör känna igen OH-jonen som hydroxid. Na är natrium, så namnet på bindningen kommer att vara natriumhydroxid.
1 atom - "Mono-" 2 atomer - "Di-" 3 atomer - "Tri-" 4 atomer – "Tetra-" 5 atomer - "Penta-" 6 atomer – "Hexa-" 7 atomer - "Hepta-" 8 atomer - "Octa-" Exempel: CO blir då kolmonoxid och CO2 blir koldioxid.
Exempel: N2s3 blir då dikvävetrisulfid.
I de flesta fall kan prepositionen "mono-" utelämnas, eftersom den menas när den inte är närvarande. Det används fortfarande för kolmonoxid på grund av att termen har använts sedan tidig kemi.
Namnge kemiska bindningar
Att namnge de vanliga kemiska bindningarna är viktigt för att lyckas i kemi. Följ den här guiden för några grundläggande regler om hur kemiska bindningar får sina namn, och för att lära dig hur man namnger kemiska bindningar som du inte är bekant med.
Steg
Metod 1 av 3: Namnge jonbindningar
1. Förstå varför något är en jonbindning. Jonbindningar innehåller en metall och en icke-metall. Konsultera det periodiska systemet för grundämnen för att se vilken kategori grundämnena i bindningen tillhör.
2. Forma namnet. Namnet på en jonbindning av två element är enkelt. Den första delen av namnet är namnet på metallen. Den andra delen är namnet på icke-metallen, med suffixet "-ide.”
3. Känn igen övergångsmetaller. Metaller i d- och f-blocken i det periodiska systemet är kända som övergångsmetaller. Deras laddning anges med en romersk siffra, när namnet på obligationen skrivs ner. Detta beror på att de kan ha mer än en laddning och bilda mer än en bindning.
Metod 2 av 3: Namngivning av polyatomära bindningar
1. Förstå vad en polyatomisk bindning är. Dessa bindningar är gjorda av grupper av atomer bundna tillsammans, med hela gruppen har en negativ eller positiv laddning. Du kan göra tre saker med polyatomiska bindningar:
- Lägg till en väteatom i början av bindningen. Ordet "väte" läggs till i början av bindningsnamnet. Detta minskar den negativa laddningen med en. Som ett exempel, "karbonat" CO3 blir "vätekarbonat" HCO3.
2. Memorera de vanligaste jongrupperna. Dessa utgör grunden för att göra de flesta polyatomiska bindningar. I ordning med större negativ laddning är de:
3. Skapa bindande namn baserat på listan. Inkludera varje element som tillhör gruppen jon i namnet. Om elementet kommer före jongruppen behöver du bara lägga till namnet på elementet i början av namnet på bindningen.
Metod 3 av 3: Namngivning av kovalenta bindningar
1. Förstå vad en kovalent bindning är. Kovalenta bindningar bildas av två eller flera icke-metaller. Namnet på bindningen är baserat på mängden närvarande atomer. Prepositionen som läggs till är den latinska termen för mängden molekyler.
2. Lär dig prepositionerna. Memorera prepositionerna till 8 atomer:
3. Namnge bindningarna. Namnge den nya bindningen med hjälp av prepositioner. Du fäster prepositioner till vilken del av bindningen som helst som har flera atomer.
Tips
- Det är också mycket viktigt att förstå att detta inte gäller biokemi.
- Dessa regler är gjorda för människor som precis har börjat med kemi och vetenskap. Det finns olika regler när man kommer till avancerad kemi, till exempel reglerna för variabel valens.
- Naturligtvis har alla dessa regler många undantag. Till exempel, även om CaCl har2 en 2 i slutet, det kallas fortfarande kalciumklorid och INTE kalciumdiklorid, som man kan förvänta sig.
"Namnge kemiska bindningar"
Оцените, пожалуйста статью
